Hess の熱和の法則、または単に Hess の法則は、1840 年にこの法則を発表したロシアの医師であり化学者でもある Germain Hess にちなんで名付けられました。
ヘスの法則は、化学プロセスのエンタルピーは、最初の段階から最終段階までの段階、プロセス、または方法に依存しないという熱力学の第一法則に基づいています。ヘスの法則の真の必要性は、化学反応を個別に単純化および分類し、全体的なエネルギー要件を分析することです。
ヘスの法則には、多段階反応と多段階反応の 2 つの形式があります。
ヘスの法則の説明
ヘスの法則は、熱力学の第一法則に基づいています。化学反応の最初と最後のステップのエンタルピーは独立していると述べています。ヘスの法則の式:
エンタルピーとは、システムに変化をもたらすために、システムが必要とする、またはシステムによって排出される熱量を意味します。
H =P + EV
熱力学の第一法則は、生成物の総エネルギーが化学反応または物理反応の前後で同じでなければならないことを定義しています。生成物と反応物のエネルギーに差があるとします。その場合、温度を固定または調整して、合計エネルギーを均等化および安定化します。発熱反応と吸熱反応の数式は次のように記述されます:
発熱 – A + B —–> C + D + △H
吸熱 – A + B +△H—–> C + D
ヘスの法則の概念を応用することで、同素体変態のハットや生成熱など、さまざまな反応を計算することができます。エンタルピーは、次のような反応全体のさまざまなステップを使用して計算できます。
- △H の記号は、結果を変えるために場所を変えることができます。
- 定数が反応の乗算の符号として使用される場合、△H の値は定数で乗算する必要があります。
- 上記の 2 つのルールは、リアクションで使用できます。
これらの手順は、ヘスの熱和の法則のエンタルピーの反応を実行する基本的な手順です。エンタルピー以外に、ギブズ エネルギーとエントロピーは、ヘスの法則を利用して計算できます。
ヘスの法則にはどのような形式がありますか?
ヘスの法則の形式は、複数の異なる反応と多段階の反応です。ヘスの法則の形式は、数学演算で定義されます。
さまざまな反応
化学反応のエンタルピーの合計を変更することにより、生成物を変更する場合と同様に、生成物への必要な反応のエンタルピーを達成することができ、必要な化学物質の反応物は、いくつかの化学反応を融合させることによって達成することができます.
二硫化炭素、炭素、および硫黄の燃焼は、-296.8kJ、-393.5kJ、および 1075kJ のエンタルピーで発熱します。反応は次のように書かれています:
これらのエンタルピーの変化と反応は、実験を行わなくても処理できます。
多段階反応
この形態では、反応物は、さまざまなステップに従い、多数の製品を使用して製品を作る傾向があります。すべての生成物と反応物の合計、および生成物のエネルギー変化は、反応の全体的な変化をもたらします。
生成物Ｂは、異なるステップを使用することにより、中間体Ｃ、ＤおよびＥを使用して形成することができる。ヘスの法則によれば、エンタルピー △H の値は、交差する方向に関係なく同じになります。
両側の値が等しくなるため、反応に別のパスを使用しても、1 ステップのパスを使用しても、エネルギーは変わりません。
ヘスの法則の重要性
原子から分子までは、独自のエネルギーを持っています。ヘスの法則は、エネルギーの決定に続くステップの層の特定を簡素化します。エネルギーのレベルは、反応物によって異なる場合があります。結合の形成と分離のプロセスにはエネルギーが含まれます。ヘスの法則の形式は、熱のエンタルピーを計算する際に重要な役割を果たします。
結論
この記事では、ヘスの法則について説明します。ヘスの法則は、化学プロセスのエンタルピーが、開始段階から最終段階までの段階、プロセス、または方法に依存しないという熱力学の第一法則に基づいています。ヘスの法則は、反応物と生成物との間の反応に必要なエネルギーを測定するのに役立ちます。また、エネルギー レベルを管理し、均一な実験のために等しく維持します。
