* より小さな原子サイズ： 非金属は一般に、金属と比較して原子半径が小さくなっています。これは、それらの価電子が核に近く、正に帯電した陽子からより強い魅力を経験することを意味します。
* より高い有効な核電荷： 非金属は、金属と比較してより高い有効な核電荷（価電子電子が経験する正味の正電荷）を持っています。これは、コア電子の数（核に近い電子）の数が非金属で小さく、より弱いシールド効果をもたらし、原子価電子をより強く引っ張るためです。
* より高いイオン化エネルギー： 非金属は、金属よりも高いイオン化エネルギーを持っています。これは、非金属原子から電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であり、電子のより強い保持を示すことを意味します。
* より強い電子親和性： 非金属は一般に、金属よりも電子親和性が高い。これは、彼らが電子を獲得する傾向が大きく、電子への魅力をさらにサポートすることを意味します。
要約：
サイズが小さく、有効な核電荷が高く、イオン化エネルギーが高く、電子親和性が強いという組み合わせにより、非金属は金属よりも電気陰性度が高くなります。これは、非金属が化学結合で電子を引き付ける能力が強いことを意味します。
例：
塩素（Cl）とナトリウム（Na）を検討してください。塩素は非金属であり、ナトリウムは金属です。塩素は、原子サイズが小さく、効果的な核電荷が高く、ナトリウムよりもその電子を強く保持しています。したがって、塩素はナトリウムよりも電気陰性です。これは、結合を形成するとき、塩素が共有電子をそれ自体に引き付ける理由を説明し、ナトリウムとのイオン結合を形成します。
