ほとんどの化学反応は前後にエネルギーの変化を伴うことが多く、このエネルギーが熱を表すことが多く、吸熱反応と発熱反応の2つの化学反応が起こります。一般的な吸熱反応について学びましょう。
吸熱反応とは
吸熱反応：反応物の総エネルギーは生成物の総エネルギーよりも小さく、エネルギーは化学反応中に吸収され、反応は吸熱です。
一般的な吸熱反応
一般的な吸熱反応には、ほとんどの分解反応、塩の加水分解と弱電解質のイオン化、Ba(OH)₂ 8H₂O と塩化アンモニウムの反応、炭素と水蒸気、C と CO₂ の反応などがあります。吸熱反応は、化学変化において大量の熱を吸収し続ける必要がある反応であるため、一般的に反応条件は、加熱、高温、触媒の添加など、一定の条件を提供する必要があります。しかし、加熱を必要とする反応はすべて吸熱反応であることに注意する必要があります. たとえば、ほとんどの燃焼は「点火」する必要がありますが、それらはすべて発熱反応です. 同様に、触媒の使用を必要とするすべての反応が吸熱反応であるとは限りません.反応。
吸熱反応と発熱反応の判定
1. 最も直接的な方法は、反応物の全エネルギーと生成物の全エネルギーの関係によって判断することです。
2. 反応現象から判断:反応過程で放出されるエネルギーは、通常、熱エネルギーの形である. 反応が激しい場合, 我々はこの現象を観察することができます. 吸熱反応は、継続的に多くの熱を吸収する必要があります, そのため、反応条件は一般に、加熱、高温、触媒の添加などの特定の条件を提供する必要があります (ただし、これは絶対ではありません)。
3. 化学反応の基本的な種類から判断すると、酸塩基中和反応は発熱反応、ほとんどの置換反応は発熱反応、ほとんどの化合物反応は発熱反応、ほとんどの分解反応は吸熱反応、塩の加水分解とイオン化は吸熱反応です。
上記は、一般的な吸熱反応をまとめたものです。化学反応が吸熱反応か発熱反応かは、反応前後のエネルギー変化の違いで決まり、反応が発熱反応であれば、その逆反応は吸熱反応でなければなりません。
