元素の価数は、化合物を形成するときに元素の原子が示す化学的性質です. 今日は、この重要な知識を覚えるために、中学校で化学価数を覚えるための式を共有します.
中学生の化学原子価の知識ポイント
1. 定義:ある元素の一定数の原子と他の元素の一定数の原子が結合する性質を原子価と呼びます。
2. 原子価の一般法則:原子価には正と負の原子価があります; 化合物では、正と負の原子価の代数和はゼロです; いくつかの元素は、同じ化合物で異なる化学原子価を持つことができます.
3. 表記方法：最初に「+」または「-」を書き、次に価数の値を書き、元素記号のすぐ上にマークします。
中学校の化学原子価記憶式
1. 複合価格式:
一価フッ素、塩臭化物、ヨウ化水素、金属カリウム、ナトリウム、銀。
二価酸素バリウム・カルシウム・マグネシウム・亜鉛、アルミニウム3・シリコン4が固定されています。
塩素と窒素、1、2 銅、1、3 金の価格変動に注意する必要があります。
二四炭素鉛二三鉄、二四六硫黄三五リン。
2. 一般的なルート価格の計算式:
一価硝酸アンモニウム; ハロゲン化水素水酸化物。
過マンガン酸塩素酸塩;過塩素酸塩アセテート。
二塩基性硫酸炭酸塩; 硫酸水素マンガン酸塩。
正の原子価としてアンモニウム ルートを中断します。負の 3 つにはリン酸ラジカルがあります。
共通元素の原子価記憶式の百科事典
プラス一価カリウム、ナトリウム、水素、銀、プラス二価カルシウム、マグネシウム、亜鉛、バリウム;
フッ素、塩臭化物、ヨウ素は負の一価であり、通常酸素は負の二価です。
銅は 1 プラス 2、アルミニウムは 3、鉄は 2 と 3 です。
炭素にはプラス 2 とプラス 4 があり、硫黄にはマイナス 2、プラス 4 とプラス 6 があります。
原子価は中学化学の主な知識ポイントですが、元素の原子価を覚えるとき、覚えにくい場合は、中学化学の原子価記憶公式を使って覚えてみるとよいでしょう。
