化学では、原子の結合挙動において重要な役割を果たしているため、価電子は研究の焦点となることがよくあります。 Dr. Nivaldo Tro は、価電子を原子の最も外側のエネルギー殻に存在するものと定義しています。価電子の数をすばやく特定することは、化学を習得する上で重要です。ボルダーのコロラド大学によると、原子価は、元素の標準的な周期表における元素の位置を決定するために使用されます。クラカマス コミュニティ カレッジは、炭素や酸素などの化学反応で一般的に使用される主要元素は、それらが持つ価電子の数によって独特の挙動を示すと指摘しています。原子価を決定する最も簡単な方法は、周期表を見ることです。
<オール>周期表の要素のコピーを、表に示されているすべての原子に簡単に到達できる表面に配置します。グラフの配置を直感的に理解するために、各行を実際に指差して調べてみると、多くの場合に役立ちます。
周期表の一番左の列を見てください。それはテーブルの始まりであり、一番上の要素は水素です。これは、私たちが理解している物質の構成要素です。この列は「グループ 1」と呼ばれ、ペンまたは鉛筆を使用して、「列 1」という見出しのノートカードにラベルを付ける必要があります。周期表は原子価に従って配置されており、元素の最初の列には、1 つの価電子殻電子を持つすべての元素が含まれています。この事実をメモカードに追加し、それを思い出すのに役立つその他のデバイスと、列 1 にリストされている 7 つの要素の名前を含めます。
列 1 のすぐ右側の列を調べます。メモカードに「列 2」とラベルを付け、この列に 2 族元素 (2 つの価電子を持つ元素のファミリー) が含まれていることに注意してください。最初の 2 つの列は金属として知られており、塩とイオン化合物でよく見られます。このグループには 6 つの要素があり、それらの名前をノートカードに記載する必要があります。
ノートカードに「遷移金属」という見出しのラベルを付けて脇に置きます。グループ 2 の右側にある次の 10 列には価電子がありますが、それらに適用される規則は、周期表の残りの要素のパターンには正確に従っていません。それらを遷移金属としてグループ化し、それらのグループ番号を無視する方が簡単です。
周期表の右端にあるネオン (Ne) を見つけ、そこから左に 6 つのスポットを数えます。ホウ素 (B) にたどり着き、周期表でその下にある元素は第 3 族元素のカテゴリに分類されます。ここから列は、列 1 および 2 と同じパターンに従って順番に番号が付けられます。したがって、炭素 (C) の下にある元素は 4 つの価電子を持つグループ 4 の元素であり、窒素 (N) の下にあるものは、5 つの価電子を持つグループ 5 の元素です。等々。各列に該当する要素に注意して、それに応じてノートカードを完成させてください。
最後のカードに、列 8 の要素が固有であることを書き留めます。これらの元素、8 族元素は、希ガスとしても知られています。それらはすべて完全な価電子殻を持っているため、グループ 1 から 7 ほど重要ではありません。メモカードを番号順に並べ、頻繁に参照してください。特定のカードの各元素の価電子の数は、グループ番号と同じです。
必要なもの
- 元素周期表
- メモカード
ヒント
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現在の形の周期表は、元素間の原子価の周期性を利用するために、ロシアの科学者ドミトリ・メンデレーエフによって作成されました。同じグループの原子元素は、同じグループの他の原子と同様に動作し、価電子の数によって、元素の反応性、結合する他の元素、さらには化合物中の場合の酸性度が決まります。
警告
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多くの周期表には遷移金属の各列のグループ番号が含まれていますが、主要グループ要素として知られている残りの要素と同じように表示してはなりません.それらは通常、割り当てられたグループと同じ動作に従いますが、最も外側の電子殻はしばしば異常な動作を示し、化学の完全に別の特殊な部分で研究の焦点となっています.
