原子のイオン化エネルギーの計算は、多くの現代技術の根底にある現代物理学の一部を構成しています。原子は、正に荷電した陽子と、特定の原子に固有の多数の中性子を含む中心核で構成されます。多数の負に帯電した電子が、さまざまな距離で原子核を周回しています。中心の陽子の影響から最も低い軌道の電子を取り除くために必要なエネルギーは、イオン化エネルギーです。デンマークの物理学者ニールス ボーアは、1913 年に水素のこのエネルギーを初めて計算し、ノーベル賞を受賞しました。
<オール> イオン化エネルギーの計算に使用する原子を決定します。周期表を使用して原子の「Z」の値を特定します。 (数 Z の別名は原子番号です。) Z の値は、原子の記号の上に表示されます。たとえば、水素の Z は 1 です。
原子に含まれる電子の数を決定します。この数は、原子がすでに電子を失っていない限り、Z と同じです。
Z を 2 乗し、その結果に 13.6 を掛けて、1 電子原子のイオン化エネルギーを電子ボルト単位で計算します。
複数の電子を持つ原子の場合、まず Z から 1 を引き、その答えを 2 乗し、最後に 13.6 を掛けて、電子ボルトの単位でイオン化エネルギーを求めます。
例として、以下のビデオをご覧ください:
