原子価は、原子が他の原子と結合する能力の尺度です。原子価電子の数が多いほど、原子または分子の反応性が高くなります。
各軌道の電子数は?
電子は最初に最も安定した位置を占めます。内側の軌道 (K) には、最大 2 つの電子が保持されます。次の軌道 (L) は最大 8 個の電子を保持します。次の軌道 (M) も最大 8 個の電子を保持します。
s、p、d、f サブ軌道があります K、L、M、N軌道内にあります。
L軌道に8個の電子が存在すると、軌道が満杯であることに基づいて安定性が得られます。 に 2 つあることで 準軌道と 3 つの p のそれぞれに 2 つ 部分軌道、これにより L 軌道が完成します。これは M 軌道にも当てはまります。これは、オクテット ルールと呼ばれます。 .
価数の検索
原子番号を見つけるために周期表を使用してください。最初の例として、カーボンを使用してみましょう。原子番号は 6 です。これは、6 つの陽子と 6 つの電子を意味します。
電子の内側軌道には 2 個の電子があるため、次の軌道には 4 個の電子があります (6 – 2 =4)。
4 つの電子がさまざまな方法で移動し、原子核の周りを回っている外側の軌道は、4 つの単結合を作成できます。
炭素の原子価は 4 だと思います。
周期表グループ
周期表は、元素の挙動に基づいて特定のパターンで元素を配置します。価電子の数が同じ元素は同じ性質を持っています。グループは、周期表の列の一番上にある元素によって名前が付けられます。
グループ 1A リチウムファミリーには 1 つの価電子があります。周期表のこの列の原子は失われる傾向があります 1 個の電子、これは 1 個の電子を受け入れることを好む原子にそれを結合します。
ベリリウムの元素 グループには 2 つの価電子があり、酸素グループの要素には 6 つの価電子があります。電子の完全な殻を持つことを望む要素のパターンに合わせて、酸素グループの要素は 2 つの電子を獲得するのが好きです.
希ガスとも呼ばれるヘリウム族は、外側の電子殻に開口部がないため、非反応性です。
金属族に属する鉄などの元素の原子価はより複雑で、周囲の他の原子からの力に応じて異なる原子価を持つことができます。状況によっては +2 の価数を持つものもあれば、別の状況では +3 の価数を持つものもあります。この違いの理由の 1 つは、より大きな分子では軌道が原子核から離れていることです。これは、電子を原子に保持する力が弱いことを意味します。もう 1 つの理由は、軌道が互いに接近したり重なったりすることがあります。
ホウ素の価数 (B)
内部軌道はホウ素原子の中心に最も近く、2 つの電子を含んでいます。
次の軌道には 3 つの電子が含まれており、サブシェル に分割されています そしてp. s には 2 つの電子があります p. に 1 個の電子 これらは最も外側の 3 つなので、これらは反応性電子です。それぞれが電子を共有することで他の原子と結合します。
ホウ素の原子価は 3 です。
Electron Behavior の予測
電子は特定のパターンで原子軌道を埋めます。 アウフバウ原理 電子は、エネルギーの最も低い電子から始まり、エネルギーのより高い電子が続く原子軌道に存在すると述べています。
軌道 1_s_ は 2_s の前に満たされ、 2_p の前に満たされます 等々。毎 s、p そしてd 軌道には、反対方向にスピンする 2 つの電子の容量があります。
原子価は、原子が寄付する可能性が高いかどうかを予測できるため、知っておくことが重要です。 電子または受け入れる これにより、原子が他の原子とどのように相互作用するかを知ることができます。
