色、温度、圧力、濃度などの観察可能な特性はコース中に変化しません平衡に達したときのプロセス。平衡という言葉は文字通り「バランス」を意味し、化学反応が反応物と反応に関与する生成物との間の平衡状態を表すという事実を指します。 0°C での氷の融点など、特定の物理的プロセスは、氷と水の両方が同時に存在する平衡状態にあることが観察されています。

均衡の使用

物理的平衡は、固体の融解、化学平衡は、化学反応の状態を記述するために使用されます。この平衡は、世界で起こっている物理的プロセスに関連付けられています。

身体的変化は平衡状態にあります。

(i) 固体と液体の間の平衡。たとえば、H2O(s) → H2O(l);氷の融解速度は氷の凍結速度に等しい。など

(ii) 液体と気体の平衡。例えば、H2O(l) → H2O(g)

(iii) 固体と気体の間の平衡。たとえば、I2(s) → I2 (蒸気)

化学変化の平衡

正逆反応が同じ割合で起こる可逆反応の状態を指す化学平衡状態として。

可逆反応の平衡状態は、反応物の濃度と製品は時間とともに変化しません。

または、

定義によると、平衡状態はシステムの測定可能な特性 (圧力または密度) は、特定の一連の条件にさらされたときに、時間の経過とともにそれ以上の顕著な変化を受けません。

平衡状態の特徴

(i) 可逆反応が閉じた空間で行われる場合にのみ、平衡状態を達成できます。

(ii) 特定の温度での化学平衡において、圧力、濃度などの特定の特性の一貫性、密度、または色が特徴的です。

(iii) 平衡状態では、各反応物と生成物の濃度は固定されており、これは関係なく真です。反応が反応物から開始されるか、生成物から開始されるか。

(iv) 正の触媒を使用することで、より短時間で平衡が達成されます。

(v) 自然界の動的な力です。しかし、反応物と生成物の濃度が変化していないように見えるため、反応は停止したようです。

イオン平衡

時間の大半がイオンが関与する溶液中で化学反応が起こることもあります。溶液中のイオンと反応する物質を電解質と呼びます。イオン平衡は、特定の物質の結合分子と溶液中で形成されたイオンとの間に存在する平衡状態として定義されます。

酸、塩基、および塩は、イオン化合物の最も一般的なタイプです。その結果、それらが水または他の溶媒に溶解すると、イオン平衡が維持されます。平衡定数は、これらの電解質の強度、つまり溶液中で供給されるイオンの数に関連しています。それらはすべて電解質であるためです。

強電解質と弱電解質

電解質の強度は、イオン化 (またはイオン化) の程度で測定されます。

式:

イオン化度 (アルファ) =イオンに分裂した電解質の分子数/分子の総数電解質

強い電解質は、ほぼ完全にイオン化された電解質です。あまりイオン化されていません。

強い電解質になると、1 に等しくなります。

弱電解質の場合、 の値は 1 未満です。

強い電解質には平衡がありません。溶媒に溶解すると完全にイオン化するためです。強い電解質の平衡。ただし、弱電解質では少量のイオン化しか発生しません。非イオン化された電解質と溶液中で形成されたイオンとの間の平衡は、このプロセスの結果として達成できます。

COOH + H2O → CH3COOH

NH4OH + H2O—- NH4+ + OH–

イオン平衡に関する関連トピック

平衡状態は、反応物と生成物の濃度に純変化がない状態です。平衡状態に明らかな変化がないという事実にもかかわらず、これは すべての化学反応が停止したことを意味するものではありません。真実と違うことがあってはならない;平衡状態では、正反応と逆反応が継続しますが、速度は同じであるため、反応物と生成物の正味の濃度は乱れません。

結論

平衡状態は、反応物と生成物の濃度に純変化がない状態です。平衡状態に明らかな変化がないという事実にもかかわらず、これは すべての化学反応が停止したことを意味するものではありません。真実と違うことがあってはならない;平衡状態では、順反応と逆反応は継続しますが、速度は同じであるため、反応物と生成物の正味の濃度は乱されません。過去 2 つの章で、反応速度と化学物質の研究に関連するいくつかの非常に重要な概念と原理について説明しました。均衡。この章では、質量作用の法則と化学反応の平衡状態の重要性から始めました。 Keq と Q の重要性を理解することで、システムに適用される可能性のあるさまざまな条件 (濃度、圧力、または温度の変化) に応じて反応が進む方向を予測することができます。