電解コンダクタンス

電気を通す導体 (金属または電解質) の特性は、コンダクタンスとして知られています。単位面積が 1 cm 離れた 2 つの電極を有するセルに封入された定希釈溶液のコンダクタンスは、比コンダクタンスとして知られています。与えられた溶液中の1グラム当量の電解質によって生成されるすべてのイオンのコンダクタンスは、等価コンダクタンスです。 V ml の溶液中に存在する場合、1 g モルの電解質のイオン化によって生成されるすべてのイオンの伝導。

電解コンダクタンスとは?

電解液の電解コンダクタンスとは、電解液が電流を流す能力を指します。この能力は、電解質の分離により溶液中に存在するイオンによるものです。電解質は、固体の場合ではなく、溶融または液体の場合にのみ電気を通すことができます。電解コンダクタンスの数式は次のように与えられます:-

G=1/V =1/R

ここで、V は電位差を表します

R は抵抗を表します

一般的な例は、液体または溶融状態で電気を伝導する KCl、KNO3、NaCl、およびその他の電解質です。電解質の導電率は、イオン濃度や電解質の種類など、いくつかの要因の影響を受けます。

電解液の導電率は、次の要因によって異なります:

• 電解質の性質

• 生成されるイオンのサイズまたは寸法

• 溶媒の粘度と性質

• 電解質濃度

• 温度 (温度が上がると導電率が上がります)

電解および金属導体

すべての物体は電流を通過させません。導体は、電流を通す材料です。最良の導体金属は銀、スズ、銅などです。 一方、電気を通さない物体は絶縁体または不導体と呼ばれます。絶縁体の基本的な例としては、ワックス、木材、ゴム、ガラスなどがあります。

電解導体と金属導体の違い:

電解コンダクタンスに影響する要因

• イオン間引力:これらは、電解質溶液のイオン間の引力相互作用です。イオン間引力が大きいほど、動きの自由度が低くなり、電気伝導率が小さくなります。

• イオンの溶媒和:これは、電解質イオンと溶媒分子の間の引力相互作用です。溶質と溶媒の相互作用が大きいほど、溶媒和の程度が大きくなり、溶液の導電率が低くなります。

• 溶媒の粘度:この要因は、溶媒と分子の間の引力相互作用に依存します。溶媒と分子の相互作用が大きいほど、粘度が大きくなり、電気伝導率が低くなります。

• 温度:電解液の温度が上昇すると、イオンの運動エネルギーが増加します。これにより、電解液の電気伝導度が向上します。

結論

この章では、電解コンダクタンス、電解コンダクタンスの特性、電解コンダクタンスに影響を与える要因、および金属伝導と電解伝導の違いに関する研究資料ノートを入手しました。電解液の電解コンダクタンスとは、電解液を流れる電流を許容する容量を指すという定義を確認しました。この能力は、電解質の分離により溶液中に存在するイオンによるものです。したがって、良い点数で試験に合格したい場合は、準備中にこの章をスキップしないでください。