熱量測定法により、塩化アンモニウム（\（\ delta h_ {sol} \））の溶液の統合熱を決定します。
装置と試薬 ：
*熱量計
*温度計
*磁気炒め物
*分析バランス
*塩化アンモニウム（NH4CL）
*蒸留水
手順 ：
1.熱量計とそのアクセサリを清掃して乾燥させます。
2。分析バランスを使用して、約1.0〜1.5 gの塩化アンモニウムを正確に計量し、それを熱量計に移します。
3.既知の体積（50〜100 mL）の蒸留水を熱量計に加え、磁気炒めを使用して溶液を連続的に攪拌します。
4。溶液の初期温度（\（t_i \））を記録します。
5。温度が一定の値（\（t_f \））に達するまで待ち、記録します。
6.方程式を使用してソリューションによって吸収された熱（\（q_ {sol} \））を計算します。
\（q_ {sol} =m_ {sol} \ times c_ {sol} \ times（t_f -t_i）\）
- ここで、\（m_ {sol} \）は溶液の質量（g）、\（c_ {sol} \）は溶液の比熱容量（j/g°C）、\（（t_f -t_i）\）は温度変化（°C）です。
7。そのモル質量（\（53.49 \ g/mol \））を使用して、溶解した塩化アンモニウム（\（nh_4cl} \））のモル数を計算します。
\（n_ {nh_4cl} =m_ {nh_4cl} / m_ {nh_4cl} \）
8。方程式を使用して、\（kj/mol \）で溶液の積分熱（\（\ delta h_ {sol} \））を計算します。
\（\ delta h_ {sol} =（q_ {sol}/n_ {nh_4cl}）/1000 \）
注：
*周囲の熱損失を最小限に抑えるために、熱量計の適切な断熱材を確保します。
*適切に調整された温度計を使用して、正確な温度測定値を取得します。
*信頼できる結果を得るために、実験を複数回繰り返します。
予想される結果 ：
塩化アンモニウムの溶液の積分熱（\（\ delta h_ {sol} \））は約-31.4 kJ/molです。
負の兆候は、溶解プロセスが発熱性であり、周囲に熱を放出することを示しています。
