$$ 2AL（S） + 3H_2SO_4（AQ）→AL_2（SO_4）_3（AQ） + 3H_2（g）$$
説明：
アルミニウムは反応性金属であり、硫酸アルミニウムと水素ガスを生成するために希硫酸酸と反応します。反応は発熱性であり、熱を放出することを意味します。反応で生成される水素ガスは可燃性であり、燃料として使用できます。硫酸アルミニウムは、水に溶ける白い結晶性固体です。これは、用紙、浄水、染色の媒染剤として、さまざまなアプリケーションで使用されています。
アルミニウムと希硫酸の間の反応は、2つの半反応性に分解できます。
酸化半分反応：
$$ 2al（s）→2al^{3 +}（aq） + 6e^ - $$
削減半反応：
$$ 6h^ +（aq） + 6e^ - →3h_2（g）$$
全体的な反応は、2つの半分反応の合計です。
$$ 2al（s） + 6h^ +（aq）→2al^{3 +}（aq） + 3h_2（g）$$
この反応は、1つの物質が酸化され（電子が失われる）、別の物質が還元される酸化還元反応の例であり（電子を獲得）。この場合、アルミニウムは酸化され、水素が減少します。
