水に溶解した酸の酸解離定数（KA）は、酸の強度の尺度です。これは、酸から水素イオン（H+）および共役塩基（A-）に解離するための平衡定数として定義されます。 KA値は、水素イオン（H+）と共役塩基（A-）の濃度を非組織酸（HA）の濃度で除算することによって計算されます。
水中の酸HAの解離のための平衡反応は、次のように表現できます。
ha + h2o⇌H3o + + a-
酸の解離定数（ka）は次のように表されます。
ka =[h3o+] [a-]/[ha]
ここで、[h3o+]、[a-]、および[ha]は、それぞれ水素イオン（h3o+）、共役塩基（a-）、および非組織酸（ha）の平衡濃度を表します。
KA値が高いほど、酸が水中でより容易に解離し、水素イオン（H+）がより高い濃度を生じることを意味するため、酸が強いことを示します。逆に、KA値が低いと、水の中で容易に解離することが少なくなり、水素イオン（H+）の濃度が低くなるため、より弱い酸を示します。
