イオン化定数は通常、モル濃度の観点から表され、次の平衡方程式によって決定されます。
ha⇌h + + a-
ka =[h+] [a-]/[ha]
どこ：
-KAはイオン化定数または酸の解離定数です
- [H+]は、溶液中の水素イオン（水素イオンとも呼ばれます）のモル濃度です。
- [a-]は、酸のコンジュゲートベースのモル濃度です
- [ha]は、結合されていない酸のモル濃度です
イオン化定数は各酸の特徴的な特性であり、通常は特定の温度で、特定の条件下で実験的に測定できます。 Ka値が高いほど、酸の解離がより完全になり、H+イオンの濃度が高くなり、溶液がより酸性になります。逆に、KA値が低いと、分離する傾向が低い弱い酸が示されます。
