速度定数（k）と温度（t）の関係は、しばしばArrhenius方程式で記述されます。
k =ae^（ - ea/rt）
どこ：
-aは、正しい方向と十分なエネルギーを伴う反応物分子間の衝突の頻度を表す前指定因子または周波数係数です。
-EAは反応の活性化エネルギーであり、これは反応物が遷移状態に到達するために必要な最小エネルギーです。
-Rはガス定数（8.314 j/mol*k）です
-tはケルビンの絶対温度です
Arrhenius方程式によれば、温度（t）が上昇すると、指数項E^（-EA/RT）が減少し、速度定数（k）の全体的な増加につながります。したがって、より高い温度は一般に、衝突がより頻繁に成功し、必要な活性化エネルギーを備えた反応物分子の割合が高いため、より速い反応速度をもたらします。
