1。解離 ：水分子は、水素（H2）と酸素（O2）の成分要素に分割されます。このプロセスは、水の電解として知られています。
2。水素ガスの形成 ：カソード（負の電極）では、水分子からの水素イオン（H+）が電極に引き付けられ、電子を獲得して水素ガス（H2）になります。その後、水素原子が結合して水素分子を形成します。
3。酸素ガスの形成 ：アノード（正の電極）では、水分子が異なる反応を起こします。ここでは、水からの水酸化物イオン（OH-）が電子を失い、酸素原子を酸素ガス（O2）に結合させます。これらの酸素原子は酸素分子（O2）を形成し、アノードから放出されます。
4。電解質 ：電気分解プロセスを促進するために、通常、電解質が水に追加されます。この電解質は酸、ベース、または塩である可能性があり、その存在は水の導電率を高め、電気分解プロセスの効率を高めます。
5。泡 ：電解が続くと、水素と酸素ガスの泡がそれぞれの電極で生成され、水面に上昇します。水素の泡はカソードに集まり、酸素の泡はアノードで集まります。
水の電気分解のための全体的な化学反応は、次のように表現できます。
2H2O（L）→2H2（g） + O2（g）
要約すると、電流が電気分解中に水を通過すると、水分子は水素と酸素ガスに解離します。水素ガスはカソードで生成され、酸素ガスはアノードで生成されます。これらのガスは、さまざまなアプリケーションに収集して使用できます。
