1。原子半径は一般に、期間（行）で左から右に減少します。 これは、核内の陽子の数が期間にわたって増加し、それが正に帯電した核と負に帯電した電子の間の静電引力を増加させるためです。その結果、電子は核の近くに引っ張られ、原子半径が減少します。
2。原子半径は通常、グループ（列）が上から下に増加します。 これは、グループを下ると新しい電子シェルが追加され、新しいシェルがそれぞれ前のシェルよりも大きいためです。原子の最も外側の電子は、最も外側のシェルにあり、最もゆるく保持されています。その結果、彼らは核からの静電的引力が少ないため、核から遠く離れることができます。これにより、原子半径が増加します。
3。金属の原子サイズは一般に非金属の原子サイズよりも大きい。 これは、金属が非金属よりも電気陰性度が低いためです。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。原子が電気陰性であるほど、電子を引き付ける。金属は非金属よりも電気陰性度が低いため、電子をあまり強く引き付けません。その結果、金属の価電子はよりゆるく保持され、原子からより簡単に除去できます。これにより、金属の原子半径が大きくなります。
4。貴族の原子サイズは、一般に期間で最大です。 これは、貴族が完全な外側の電子シェルを持っているためです。完全な外側の電子シェルは、ノーバーガスの電気陰性度が非常に低く、電子をあまり強く引き付けないことを意味します。その結果、貴族の原子価電子は非常にゆるく保持されており、原子から簡単に除去できます。これにより、貴族の最大の原子半径が生じます。
これらは、要素間の原子サイズの一般的な傾向です。ただし、ランタニドやアクチニドシリーズなど、これらの傾向にはいくつかの例外があります。
