酸を水に溶けると、水分子（H+）を水分子に寄付します。酸が寄付する水素イオンが多いほど、その酸性度が高くなります。逆に、塩基が水に溶けると、水分子からの水素イオンを受け入れます。塩基が受け入れる水素イオンが多いほど、その塩基性が高くなります。
酸または塩基の強度は、pHスケールを使用して測定できます。 pHスケールの範囲は0〜14で、7はニュートラルです。 7未満のpHは酸性溶液を示し、7を超えるpHは基本的な溶液を示します。
以下は、強酸と塩基の例です。
強酸 ：
- 塩酸（HCL）
- 硫酸（H2SO4）
- 硝酸（HNO3）
強いベース ：
- 水酸化ナトリウム（NAOH）
- 水酸化カリウム（KOH）
- 水酸化カルシウム（CA（OH）2）
弱酸と塩基は、水に完全に解離しないものです。弱酸と塩基のいくつかの例は次のとおりです。
弱酸 ：
- 酢酸（CH3COOH）
- 炭酸（H2CO3）
- 加水分裂酸（HF）
弱いベース ：
- アンモニア（NH3）
- 重炭酸ナトリウム（NAHCO3）
- 炭酸カルシウム（CACO3）
