イオン化合物中のイオンの比は、次の式を使用して決定できます。
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カチオンと陰イオンの比=カチオンの電荷 /アニオンの電荷
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たとえば、塩化ナトリウムでは、ナトリウムイオンのナトリウムイオンの比率は1：1です。これは、ナトリウムイオンの電荷が+1であり、塩化物イオンの電荷が-1であるためです。
イオン化合物中のイオンの比は、イオンのサイズの影響も受けます。より小さなイオンは、より大きなイオンよりもしっかりと詰めることができるため、より小さなイオンを持つ化合物は、より大きなイオンを持つ化合物よりも陽イオンとカチオンの比率が高くなります。たとえば、フッ化リチウム（LIF）の比率は1：1ですが、ヨウ化カリウム（KI）の比率は1：2です。これは、リチウムイオンがカリウムイオンよりも小さいためです。
イオン化合物中のイオンの比は、化合物の特性を決定する重要な要因です。アニオンに対する陽イオンの比率が高い化合物は、カチオンの比率が低い化合物よりも水に溶けやすい傾向があります。これは、水分子が陽イオンとアニオンの比率が高い化合物でイオンをより簡単に溶解できるためです。
