1。同じ原子番号 ：同じ元素の同位体は、原子核に同じ数のプロトンを持っています。これは、彼らが同じ原子番号を共有していることを意味し、これは要素を一意に識別します。たとえば、炭素のすべての同位体には6つのプロトンがあります。
2。化学的性質 ：元素の同位体は一般に、非常に類似した化学的特性を示します。それらは同じ方法で反応し、同じタイプの化合物を形成します。これは、元素の化学的挙動が主にその最も外側のシェルの電子の数によって決定されるため、異なる同位体で同じままです。
3。同様の電子構成 ：中性子数の違いを除いて、元素の同位体はエネルギーレベルに同じ電子の配置を持っています。この同様の電子構成は、同様の原子構造と分子構造につながり、匹敵する全体的な化学的挙動をもたらします。
4。周期表の同じ位置 ：同位体は、同じ原子番号を持っているため、周期表で同じ位置を占めています。したがって、彼らは、それらが属するグループ（列）や期間（行）など、周期表の位置に関連する同様の一般的な特性を共有します。
5。分光特性 ：同位体のスペクトルは、特に正確な測定では非常に小さな違いを示すことがよくあります。これらの矛盾は、同位体のわずかに異なる質量によって生じ、振動エネルギーと回転エネルギーに影響します。分光技術を使用して、これらの微妙なスペクトル変動に基づいて同位体を区別できます。
全体として、元素の同位体は、同じ原子数、同一の化学的特性、同等の電子構成、および周期表の同じ位置など、さまざまな基本特性を共有します。ただし、中性子の数や結果として生じる質量差など、特定の物理的特性がわずかに異なる場合があります。
