この情報を使用して、24.40グラムの水を蒸発させるのに必要な熱量を計算できます。まず、24.40グラムで水のモル数を計算する必要があります。
$$ 24.40 \ text {g h} _2 \ text {o} \ times \ frac {1 \ text {mol h} _2 \ text {o}} {18.02 \ text {g h} _2 \ text {o}} ^
次に、蒸発のエンタルピーを使用して、この量の水を蒸発させるために必要な熱量を計算できます。
$$ 1.354 \ text {mol h} _2 \ text {o} \ times 40.79 \ text {kj/mol} =55.14 \ text {kj} $$
したがって、沸点で24.40グラムの水を完全に蒸発させるには、55.14 kjの熱が必要です。
