簡単に分離：
* 異なる物理状態： 1つの物質が固体であり、もう1つの物質が液体である場合、ろ過またはデカンテーション（液体を注ぐ）によって簡単にそれらを分離できます。
* 異なる沸点： 蒸留は、沸点が大きく異なる物質を分離するために使用できます。下部の沸点を持つ物質は最初に蒸発し、個別に収集されます。
* 異なる溶解度： 一方の物質が他の溶媒よりも特定の溶媒に溶けやすい場合、選択的降水量を使用できます。 これには、溶解性の少ない物質が沈殿する試薬を追加し、溶液からそれを分離できるようにすることが含まれます。
* 磁気特性： 1つの物質が磁気であり、もう1つの物質が磁気ではない場合、磁石を使用して簡単に分離できます。
分離するのが難しいか不可能：
* 同様の物理的および化学的特性： 物質が非常に類似した沸点、溶解度、またはその他の特性を持っている場合、従来の方法を使用して分離は非常に困難または不可能になる可能性があります。これには、クロマトグラフィーや電気泳動などのより高度な技術が必要になる場合があります。
* 化学結合： 物質が化学結合を形成する場合、それらは事実上新しい化合物であり、その結合を破らずに簡単に分離することはできません。
* 非常に希釈溶液： 物質の濃度が非常に低い場合、分離に必要なエネルギーと資源は実用的ではないかもしれません。
例：
* 塩と水： 蒸発によって簡単に分離されます。
* 砂と水： ろ過によって簡単に分離されます。
* アルコールと水： 同様の沸点のために分離するのはより困難ですが、分数蒸留で行うことができます。
* 砂糖と水： 砂糖は水に溶けるため、完全に分離するのが困難です。
* 塩化ナトリウム（NaCl）および水： NaClが水に溶けるので、完全に分離することは困難です。
要約すると、溶液中の2つの物質の分離の容易さは、それらの特性と使用される特定の方法に依存します。
