1。 Octetルールによる安定性の達成：
*酸素には最も外側のシェルに6つの電子があり、安定したオクテット構成を実現するためにさらに2つの電子が必要です。
*水素は最も外側のシェルに1つの電子を持ち、安定したデュエット構成を実現するためにさらに1つの電子が必要です。
*電子を共有することにより、酸素と水素の両方が安定した電子構成を実現します。
2。電気陰性の差：
*酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子の魅力が強いことを意味します。
*電気陰性度のこの違いは、酸素と水素の間の極性共有結合につながり、酸素原子はわずかな負電荷を有し、水素原子はわずかな正電荷を有します。
3。共有結合の形成：
*酸素と水素間の電子の共有は、2つの共有結合の形成をもたらします。
*各水素原子は酸素原子と単一の電子を共有し、酸素は各水素原子と1つの電子を共有します。
4。分子形状：
*酸素と水素の間の2つの共有結合は、約104.5度の結合角で曲がったまたはV字型の分子形状を作り出します。
5。エネルギーの考慮事項：
*水の形成は発熱反応であり、エネルギーを放出します。
*結合形成中に放出されるエネルギーは、酸素および水素分子の既存の結合を破壊するために必要なエネルギーよりも大きい。
要約、 1つの酸素原子と2つの水素原子と水を形成する反応は、両方の原子が安定した電子構成を実現する必要性、電気陰性度の違い、および反応のエネルギー的な好意によって駆動されます。
