その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ボリューム（v）、圧力（p）、温度（t）、およびガスの量（n）の関係は、理想的なガス法で記述されています。 pv =nrt
* rは理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）です
* モル質量： モル中のガスの量（n）を質量（グラム内）に変換するには、ガスのモル質量（g/mol）が必要です。各ガスにはユニークなモル質量があります。
ガスのアイデンティティを知っている場合、問題を解決する方法は次のとおりです。
1。単位の変換：
*温度をケルビンに変換：68°C + 273.15 =341.15 k
*圧力を大気に変換する：672 mmHg / 760 mmHg / atm =0.884 atm
2。理想的なガス法：を使用します
* n：n =pv/rtを解くように方程式を再配置します
*値を差し込む：n =（0.884 atm）（36.52 L） /（0.0821 L・atm / mol・k）（341.15 k）
*モル数（n）を計算する
3。質量を見つけます：
*モル数（n）にガスのモル質量を掛けて、グラムで質量を取得します。
例：
ガスが酸素（O₂）であるとしましょう。 酸素のモル質量は32.00 g/molです。
1.上記のモル数（n）の数を計算します。
2。次に、モルの数に32.00 g/molを掛けて、グラムの酸素の質量を見つけます。
ガスの身元を教えてください、そして私はあなたのための量を計算できます！
