* 8つの原子価電子を持つ原子は安定しています： Octetルールのおかげで、これは事実です。 8つの電子の完全な外側のシェルを持つことで、それらは非常に反応しません。
* 化合物を簡単に形成することはできません： それらはすでに安定しているため、他の原子と容易に反応して化合物を形成しません。 ヘリウム（HE）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）のような貴族は、この主要な例です。それらは単一の原子として存在し、非常に反応しません。
ただし、いくつかの例外があります：
* Pブロックの一部の要素は、化合物を形成できます： 酸素（O）や硫黄などの元素は、いくつかの化合物に8つ以上の原子価電子を持つことができます。これは、原子価電子がD軌道を占有できる拡張オクテットの存在によるものです。
* 要素は電子を獲得または失う可能性があります： 一部の要素は、電子を獲得または失い、8の完全な外シェルを達成できます。これがイオン化合物の形成方法です。たとえば、ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。
要約： 8つの原子価電子を持つ原子は安定しており、化合物を形成する可能性が低くなりますが、反応、特にオクテットの拡大やイオン結合の形成を伴う反応に関与する可能性があります。
