* pHスケールは対数です： これは、pHの各整数の変化が水素イオン濃度の10倍の変化を表すことを意味します。したがって、0のpHには、pHの水素イオン濃度の10倍があります。
* 強酸： 非常に強酸の溶液はpH値を1未満にすることができます。たとえば、濃縮塩酸（HCl）は-1に近いpHを持つことができます。
* 超酸： これらは、強力な鉱酸よりも強い酸です。 負のpH値は1をはるかに下回る可能性があり、一部の到達値は-30以下です。
pHスケールの制限：
技術的には、pHがどれだけ低くなるかには実際の制限はありませんが、標準のpHスケール（0-14）は、水素イオンの濃度が10^-14 m〜1 Mの間であるという仮定に基づいています。
要約：
最も一般的な溶液のpHは0〜14ですが、極端に濃縮された酸と超酸性のpH値は1を大幅に下回る可能性があります。PHスケールは対数スケールであり、スケールの限界は、典型的な化学反応の文脈における実際的な制限の問題です。
