* もうnaClは溶解しません： 溶液はすでに飽和しているため、その温度で溶解したNaClの最大量を保持します。
* 過剰なNaClは溶解していないままです： 追加されたNaClは、固体沈殿物として容器の底に沈降するだけです。
* 溶液の濃度は一定のままです： より固体を追加しても、過剰なNaClが溶解しないため、ソリューションはこれ以上濃縮されません。
スポンジのように考えてください： 飽和溶液は完全なスポンジのようなものです。これ以上の水を吸収することはできません。 フルスポンジに水を追加すると、湿らないようにします。それはただ上に座っています。
溶解度に影響する要因：
溶解度はいくつかの要因の影響を受けていることに留意してください。
* 温度： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
* 極性： 同様の物質が互いに溶解します（例えば、極性溶質が極性溶媒に溶けます）。
したがって、溶液は飽和状態のままですが、潜在的にNaClの溶解度を高めることができます。
* 温度の上昇： これにより、より多くのNaClが溶解することができます。
* 別の溶媒を追加： 一部の溶媒は、水よりもNaClを溶解する能力が高い場合があります。
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