これが故障です：
* entalpy（h）： エンタルピーは、システムの総エネルギー含有量を表す熱力学的特性です。内部エネルギー（たとえば、分子の運動エネルギー、結合のポテンシャルエネルギー）に加えて、圧力と体積の産物が含まれます。
* エンタルピーの変化（ΔH）： これは、生成物と反応の反応物間のエンタルピーの違いです。
* 発熱反応： ΔHは負です。 これは、製品が反応物よりもエンタルピーが低いことを意味し、エネルギーが周囲に放出されることを示しています（たとえば、熱、光）。例：燃焼、爆発、中和。
* 吸熱反応： ΔHは陽性です。 これは、製品が反応物よりもエンタルピーが高いことを意味し、エネルギーが周囲から吸収されていることを示しています。例：氷、光合成、料理の融解。
ΔHに影響する要因、したがってエネルギーの変化：
* 債券破壊： 化学的結合を破るには、エネルギー入力（吸熱）が必要です。
* 結合形成： 新しい化学結合を形成すると、エネルギーが解放されます（発熱）。
* 債券の強さ： 強い結合は、形成されたときにより多くのエネルギーを破壊して放出するためにより多くのエネルギーを必要とします。
* 分子間力： 分子間の相互作用は、エネルギーの変化にも寄与する可能性があります。
要約：
*結合形成中に放出されるエネルギーが結合を破るのに必要なエネルギーを超える場合、反応は発熱性です（ΔH<0）。
*結合を破るために必要なエネルギーが結合形成中に放出されるエネルギーを超える場合、反応は吸熱です（ΔH> 0）。
