1。 pHと[h3o+] の関係を理解します
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。これは、水素イオン濃度（[H3O+]）の負の対数（ベース10）として定義されます。
* [h3o+] 酸性特性の原因となるハイドロニウムイオンの濃度を表します。
2。元の溶液の[h3o+]を計算します
*式を使用：[h3o+] =10^（ - ph）
* pH 3.22の元のソリューションの場合：
[h3o+] =10^（ - 3.22）=6.03 x 10^-4 m
3。酸性の低い溶液の[h3o+]を決定します
*新しいソリューションは酸性が100倍少ないため、[H3O+]は元のソリューションの100倍低いことを意味します。
*新しい[h3o+]を計算します：
[h3o+]（new）=[h3o+]（original） / 100
[h3o+]（new）=（6.03 x 10^-4 m） / 100
[h3o+]（new）=6.03 x 10^-6 m
したがって、pH 3.22の溶液よりも100倍酸性が少ない溶液中のH3O+濃度は6.03 x 10^-6 m。
