1。不完全な反応：
* すべての反応物が製品に変換されるわけではありません： 元の反応物のいくつかは未反応のままです。
* 平衡： この状態は動的であり、順方向と逆の反応が同じ速度で起こっていることを意味します。 反応が止まるということではありません。順方向反応と逆の反応の速度が等しいということです。
2。平衡に影響する要因：
* 温度： 温度を変更すると、前方反応または逆の反応のいずれかを好む可能性があり、平衡点をシフトします。
* 濃度： より多くの反応物を追加すると、反応が製品の形成に向かって押し進められ、逆も同様です。
* 圧力： ガスを含む反応の場合、圧力を変更すると、平衡位置に影響を与える可能性があります。
3。例：
* 可逆反応： 多くの化学反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。たとえば、水素とヨウ化水素を形成する水素とヨウ素との反応は、何らかの水素とヨウ素が未反応のままである場合、平衡に達します。
* 不完全な燃焼： 限られた酸素供給で燃料を燃焼させると、燃焼が不完全になり、二酸化炭素とともに一酸化炭素とすすが生成されます。
4。結果：
* 収量： 不完全な反応により、望ましい製品の収量が低くなります。
* 不純物： 未反応反応物は不純物として作用し、最終製品の純度と特性に影響を与えます。
* 可逆性： 平衡状態は反応を可逆的にします。つまり、反応を完全に向けてさらに駆動するために条件を調整する必要があるかもしれません。
本質的に、化学変化が完了しない場合、それは反応が動的バランスに達したことを意味し、順方向反応の速度が逆反応の速度に等しくなります。この平衡状態は、反応の収量、純度、可逆性に影響を与えます。
