1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p¹
理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、2つの電子を持つ1つのサブシェルがあります。
* 2S²2P⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つのサブシェル、SとPがあり、合計8つの電子があります。
* 3S²3p⁶： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には2つのサブシェル、SとPがあり、合計8つの電子があります。
* 4S²： 4番目のエネルギーレベル（n =4）は、2つの電子を保持するSサブシェルから始まります。
* 3d¹⁰： 充填順序に続いて、3Dサブシェル（最大10個の電子を保持できます）は、次に10個の電子で満たされます。
* 4p¹： 最後に、4Pサブシェルは最初の電子を受け取り、ガリウムの構成を完了します。
重要な注意： 電子の充填順序は、Aufbauの原理とHundのルールに従います。これは、要素の電子構成を決定するのに役立ちます。
