溶液の沸点に影響する要因：
* 溶媒： 純粋な溶媒の沸点が出発点です。
* 溶質： 溶質の存在は沸点を変えます。
* 溶質の濃度： 溶質の濃度が高いほど、沸点の変化が大きくなります。
* 溶質の性質： 一部の溶質は、他の溶質よりも沸点に大きな影響を与えます。
沸点の標高：
* 衝突物質： 沸点の変化は衝突特性であり、溶液の種類ではなく、溶液中の溶質粒子の数のみにのみ依存します。
* 式： Δt b =k b * m
*Δt b 沸点の標高（溶液の沸点と純粋な溶媒の沸点の差）です。
* k b 溶媒に固有の特性であるebullioscopic定数です。
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）。
例：
水中の塩（NaCl）の溶液は、純水よりも沸点が高くなります。これは、塩イオンが水分子の相互作用を破壊し、蒸気相に逃げるのが難しくなっているためです。
キーポイント：
*ソリューションは一般に、純粋な溶媒よりも沸点が高い。
*沸点の標高は、溶液のモルリアルに直接比例します。
*沸点標高は、溶質のモル質量を決定するための有用な特性です。
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