1。 CH4のグラムをモルに変換します：
* Ch4 =12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/molのモル質量
* Ch4 =743.3 g / 16.05 g / mol =46.32 molのモル
2。 理想的なガス法を使用してください：
*理想的なガス法は、 pv =nrt です
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。圧力（p）を解く：
* p =（nrt） / v
* p =（46.32 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 145.7 k） / 0.850 L
*P≈ 837 ATM
したがって、145.7 kの0.850 L鋼容器で743.3 gのCH4によって発生した圧力は約837 atm。
