反応
* アミドの形成： アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）は、液体アンモニアと容易に反応し、金属アミドと水素ガスを形成します。一般的な反応は次のようになります：
2M +2NH₃→2MNH₂ +H₂
ここで、mはアルカリ金属を表します。
* ナトリウムの例：
2NA +2NH₃→2NANH₂ +H₂
この反応は、アミドナトリウム（NANH₂）と水素ガスを生成します。
ソリューションプロパティ
* 色： 得られた溶液は最初は青色ですが、アルカリの金属の濃度が増加すると、青銅が変わります。この色の変化は、溶媒和電子の形成によるものです。
* 溶媒和電子： アルカリの金属原子は、その価電子をアンモニア分子に寄付し、溶媒和電子を形成します。これらの電子は溶液内を自由に移動できるため、金属の光沢と優れた導電率が得られます。
* 高反応性： 溶媒和電子の存在により、アンモニア溶液は非常に反応性が高く、多くの化合物を減らすことができます。
さらなる反応
* 分解： 最初の反応で形成された金属アミドは、加熱時にさらに分解し、遊離金属と窒素ガスを生成することができます。
2mnh₂→2m +n₂ +3H₂
* 酸素との反応： この溶液は酸素に非常に敏感であり、それに反応し、金属酸化物やその他の生成物を形成します。
安全対策
* 非常に発熱： アルカリ金属とアンモニアの間の反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を放出することができます。
* 可燃性： 水素ガスが生成され、可燃性です。
* リアクティブ： 解決策は非常に反応性があり、他の物質と激しく反応することができます。
アプリケーション
* 強いベース： 金属アミドは、さまざまな有機合成反応で使用される強力な塩基です。
* 還元剤： 溶液中の溶媒和電子は、有機および無機化学に役立つ強力な還元剤になります。
要約：
アルカリ金属とアンモニアの間の反応は、その色、導電率、反応性の原因となる溶媒和電子を含むユニークな溶液を生成します。 反応は非常に発熱性であり、可燃性の水素ガスの生成と溶液の反応性のために慎重な取り扱いが必要です。
