1。バランスの取れた化学式を書きます：
2H₂ +o₂→2H₂o
この方程式は、2モルの水素（H₂）が1モルの酸素（o₂）と反応して2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
2。制限反応物を決定します：
制限反応物を決定するために、どれだけの酸素が存在するかを知る必要があります。制限反応物は、最初に使用され、形成された製品の量を制限する物質です。 酸素の量は投与されていないため、制限反応物を決定することはできません。
3。生成された水のモルを計算します（過剰な酸素を仮定）：
* 過剰な酸素を仮定する： 過剰な酸素がある場合、水素の量は生成される水の量を制限します。
* 水素のグラムをモルに変換： 約2 g/molの水素（H₂）のモル質量を調べる必要があります。
*h₂=（45.3 gh₂） /（2 g / molh₂）=22.65モルのモル
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*方程式は、2モルのH₂を生成する2モルのH₂Oを示しています。これは、モル比が1：1であることを意味します。
* 水のモルを計算します：
*H₂O=22.65モルのモルのモルh₂ *（2モルh₂o / 2モル）=22.65 molesh₂o
結論：
過剰な酸素がある場合、45.3グラムの水素が 22.65モルを生成します 水の。
重要な注意： 特定の量の酸素がある場合は、その情報を使用して制限反応物を計算し、生成される実際の水を決定する必要があります。
