* 0-6.9： 酸性溶液（数が低いほど、酸が強くなります）
* 7.0： ニュートラル（純水）
* 7.1-14： 基本（アルカリ）溶液（数が高いほど、ベースが強くなります）
これがどのように機能しますか：
* pHは、溶液中の水素イオン濃度（[H+]）の負の対数（ベース10）です：
ph =-log₁₀[h⁺]
* 強酸と塩基は、それぞれH⁺イオンまたはOH⁻イオンの濃度が高くなっています。 これは、弱酸や塩基と比較してpH値の大きな違いにつながります。
ここに故障があります：
* 強酸： それらは溶液中に完全にイオン化し、多数のh⁺イオンを放出します。これにより、pH値が低くなります（0に近い）。たとえば、塩酸（HCl）のpHは非常に低いです。
* 弱酸： それらは部分的にのみイオン化し、より少ないh⁺イオンを放出します。これは、強酸と比較してより高いpH値につながりますが、それでも7未満です。たとえば、酢酸（Ch₃COOH）のpHは約2.4です。
* 強いベース： それらは溶液中に完全にイオン化し、多数のOHイオンを放出します。これにより、pH値が高くなります（14に近い）。たとえば、水酸化ナトリウム（NAOH）のpHは非常に高い。
* 弱いベース： それらは部分的にのみイオン化し、より少ないOHイオンを放出します。これにより、強い塩基と比較してpH値が低くなりますが、7を超えています。たとえば、アンモニア（nh₃）のpHは約11です。
重要なポイント：
* pHスケールは対数です。つまり、各単位の変化は、h⁺またはoh⁻イオン濃度の10倍の変化を表します。
* pH 3の溶液は、pHが4の溶液よりも10倍酸性です。
* pHスケールは、酸と塩基の相対的な強さを理解して比較するのに役立ちます。
*これは、化学、生物学、環境科学など、さまざまな分野の重要なツールです。
