なぜ温度と圧力が重要なのか
ガスの体積は、その温度と圧力に直接関係しています。 方法は次のとおりです。
* 温度： ガスの温度が上昇すると、分子はより速く移動して広がり、体積が増加します。
* 圧力： ガスへの圧力が増加すると、分子は一緒に絞られ、体積が減少します。
理想的なガス法の使用
理想的なガス法は、ガスの量、圧力、温度、および量を関連付ける最も一般的な方法です。それは次のように表現されています：
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数（mol）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（ケルビン、k）
問題を解決する方法：
1。 Co：のモル数（n）の数を計算します
* COのモル質量を見つけます（C + 16.00 g/molの場合は12.01 g/mol =28.01 g/mol）
* COの質量をモル質量で割る：
* n =85.5 g / 28.01 g / mol =3.05 mol
2。一酸化炭素ガスの温度（t）と圧力（p）を提供する必要があります。
3。ボリューム（v）：を解く
*理想的なガス法を並べ替える：v =（nrt） / p
* n、r、t、およびPの値をプラグインします
例：
温度が25°C（298 k）で、圧力が1気圧であるとしましょう。
* v =（3.05 mol * 0.0821 l・atm / mol・k * 298 k） / 1 atm
*V≈75.2l
したがって、25°Cおよび1 atmでの一酸化炭素85.5グラムの体積は約75.2リットルです。
重要な注意： ガスの量について尋ねるときは、常に温度と圧力を含めることを忘れないでください。
