* 凍結点うつ病： 塩を水に加えると、溶液を溶かして作成します。このソリューションは、純粋な水よりも凍結点が低くなっています。 純水は32°F（0°C）で凍結しますが、塩溶液は塩濃度に応じて低温で凍結します。
* 氷の融解： 塩を氷の上に振りかけると、氷の表面に自然に形成される液体水の薄い層に溶けます。これにより、凍結点が低い塩分が生じます。溶液の温度が新しい凍結点を超えているため、この溶液と接触している氷は溶けます。
* サイクルが続く： 氷が溶けると、より多くの水が塩と混ざり合っているため、溶液がさらに濃縮され、凍結点がさらに低下します。 このプロセスは、すべての氷が溶けるか、塩濃度が凍結点を低くすることができなくなって、残りの氷を溶かすほど凍結点を下げることができなくなるまで続きます。
その他の要因：
* 塩の種類： 異なる塩は、凍結水の点に異なる影響を及ぼします。塩化ナトリウム（テーブル塩）が一般的に使用されていますが、塩化カルシウムのような他の塩は凍結点を下げるのにより効果的です。
* 温度： 氷の溶けにおける塩の有効性は、周囲温度に依存します。 塩は、15°F（-9°C）を超える温度で氷を溶かすのにより効果的です。その温度の下では、塩の効果が低下します。
要約： 塩は氷を直接溶かしませんが、水の凍結点が低下し、通常の凍結点を下回る温度で氷が溶けます。
