1。反応：
Hcl（aq） + ch3nh2（aq）→Ch3nh3 +（aq） + cl-（aq）
これは、塩酸（HCl）とメチルアミン（Ch3NH2）とメチルモンイオン（Ch3NH3+）と塩化物イオン（Cl-）を形成する反応を表しています。
2。強い電解質の識別：
* hcl 強酸なので、溶液で完全にイオン化します。
* ch3nh2 弱い塩基であり、溶液で部分的にしかイオン化しないことを意味します。
* ch3nh3+ 低い共役酸であり、主にイオンとして存在します。
* cl- 観客イオンです（反応には関与しません）。
3。完全なイオン方程式：
H +（AQ） + CL-（AQ） + CH3NH2（AQ）→CH3NH3 +（AQ） + CL-（AQ）
4。正味イオン方程式：
H+（AQ）+ CH3NH2（AQ）→CH3NH3+（AQ）
説明：
*正味のイオン方程式は、反応に直接関与している種のみを示しています。
*塩化物イオン（CL-）は観客イオンであり、方程式の両側に現れ、変化しないことを意味します。
*この方程式は、水素イオン（H+）によるメチルアミンのプロトン化を表して、メチルモンイオン（Ch3NH3+）を形成します。
キーポイント： 正味のイオン方程式は、実際の化学変化が発生することを強調するため、方程式の最も有用な形式です。
