1。極性：
*水分子は極です 、つまり、彼らはわずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っています。
*この極性により、水分子は糖や塩などの他の極性分子を引き付けて相互作用させることができます。
*水分子の正の端は他の分子の負の端に引き付けられ、その逆も同様であり、水素結合を形成します 。
2。水素結合：
*水素結合は比較的弱いが、集合的に強く、水にそのまとまりのある性質を与え、他の物質の分子を引き離すことができるようにします。
*水分子内の陽性水素原子は、他の水分子の負の酸素原子や他の分子とともに水素結合を形成することができます。
3。ユニバーサル溶媒：
*水は、極性分子だけでなく、広範囲の物質を溶解できるため、「ユニバーサル溶媒」と呼ばれることがよくあります。
*これは、誘電率が高いによるものです 、つまり、物質内のイオン間の静電魅力を弱める可能性があり、それらが分離して溶解することができます。
*たとえば、極水分子が正の帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を囲み、それらを引き離すため、塩（NaCl）は水に溶けます。
4。その他の要因：
* 温度： より高い温度は、水分子の運動エネルギーを増加させ、溶質分子を分解するのにより効果的になります。
* 圧力： より高い圧力により、より多くの水分子が溶質と接触し、溶解速度が増加します。
重要な注意： 水は多くの物質にとって優れた溶媒ですが、すべてを溶かすことはできません。たとえば、油や脂肪などの非極性物質は水に溶けません。
要約すると、多くの物質を溶解する水の能力は、極性の性質、水素結合を形成する能力、高誘電率、温度と圧力の影響に起因します。
