1。不均衡な方程式を書きます：
C +o₂→CO₂
2。方程式のバランス：
C +o₂→CO₂（この方程式はすでにバランスが取れています）
3。制限反応物を決定します：
* c：のモル 4グラムの炭素があると仮定します。 炭素のモル質量は12.01 g/molです。
c =（4 g） /（12.01 g / mol）=0.333 molのモル
* o₂のモル： O₂の臼歯塊は32.00 g/molです。
o₂=（10.67 g） /（32.00 g / mol）=0.333 molのモル
両方の反応物の等モルがあるため、それらは完全に消費され、制限反応物はありません。
4。生成されたco₂のモルを計算します：
バランスの取れた方程式から、1モルのCが1モルのO₂と反応して1モルのCO₂を生成することがわかります。両方の反応物の0.333モルがあるので、 0.333モルを生成します co₂の。
5。生成されたco₂の質量を計算します：
Co₂のモル質量は44.01 g/molです。
CO₂=（0.333 mol） *（44.01 g/mol）= 14.65 g
したがって、4グラムのCを10.67グラムのo₂に加えると、14.65グラムのCO₂が生成されます。
