* PKAは酸の固有の特性です。 それは、陽子（H+）を供与する酸の傾向を反映する定数です。酸の濃度では変化しません。
* pHは、溶液中の水素イオン濃度の尺度です。 酸の強度（PKA）とその濃度の両方に依存します。
PKAを見つけるには、より多くの情報が必要です：
1。酸のアイデンティティ： 酸が何であるかを知る必要があります。酸が異なるとPKA値が異なります。
2。平衡定数（KA）： 方程式：pka =-log（ka）を使用して、KAからPKAを計算できます。
もっと情報があれば問題にアプローチできる方法は次のとおりです。
* 酸を知っている場合： テーブルまたはデータベースでPKA値を調べます。
* Ka：を知っている場合 方程式pka =-log（ka）を使用して、PKAを計算します。
例：
0.012 mの溶液が弱酸で、Kaが1.8 x 10^-5の酸性酸であるとしましょう。
1。 PKA：を計算します pka =-log（1.8 x 10^-5）=4.74
重要な注意： 溶液のpH（2.31）は、酸のコンジュゲート塩基の濃度とイオン化の程度を決定するための有用な情報ですが、PKAを直接提供するものではありません。
