1。 Valency：
* ナトリウム（Na） +1の原子価はありません。つまり、安定した電子構成を達成するために1つの電子を失います。
* 塩素（cl） -1の原子価はありません。つまり、安定した電子構成を達成するために1つの電子を獲得します。
2。イオン結合：
塩化ナトリウムはイオン結合を形成します 、ナトリウムはその1つの電子を塩素に寄付します。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が形成されます。
3。静電引力：
反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、強いイオン結合を形成します。化合物内のイオンの比は、電荷のバランスをとる必要性によって決まります。
4。ニュートラル化合物：
NaClでは、+1電荷の1つのナトリウムイオン（Na +）は、-1電荷の1つの塩化物イオン（Cl-）の電荷のバランスをとります。これにより、ニュートラル化合物が生成されます。
5。安定性：
NaClの形成は、ナトリウムと塩素の両方のオクテットルールを満たし、化合物をより安定させます。
したがって、式NaClは、塩化ナトリウムの化学組成と結合性を正確に反映し、ナトリウムと塩化物イオンの1：1の比率を持つ。
式NaCl2は、すべてのナトリウム原子に2つの塩素原子があることを意味し、それが電荷の不均衡と不安定な化合物の不均衡をもたらすことを意味します。
