1。反応物と生成物のアイデンティティ：
*反応している物質（反応物）と形成された新しい物質（製品）を明確に識別します。
2。化学変化：
*化学的変化が起こっていることを示しています。つまり、分子内の原子が再配置されていることを意味します。これは、物質の組成が同じままである物理的な変化とは異なります。
3。化学量論：
*バランスの取れた化学式は、反応に関与する反応物と生成物の相対量を提供します。これは化学量論と呼ばれ、一定量の反応物から得られる製品の量を予測するのに役立ちます。
4。変化の方向：
*化学式の矢印は、反応の方向を示します。それは、反応物から生成物までであろうと、その逆であろうと、どのように反応が進んでいるかを示しています。
5。条件：
*時には、化学反応は、温度、圧力、触媒の存在など、反応が起こるのに必要な条件も示すことがあります。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）と水を形成する反応は、次の化学式で表されます。
2h₂ +o₂→2h₂o
この方程式は私たちに教えてくれます：
* 反応物： 水素ガス（H₂）および酸素ガス（O₂）
* 製品： 水（h₂o）
* 化学量論： 2モルのh₂olは1モルのo₂と反応して2モルのh₂oを生成します。
* 方向： 反応は左から右に進み、水素と酸素から水を形成します。
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