これが起こることです：
* マグネシウム（mg） 銅（cu）よりも反応性があります 。これは、マグネシウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
*マグネシウムが硫酸銅（Cuso₄）の溶液に入れられると、マグネシウム原子は溶液中の銅イオン（cu²⁺）に電子を寄付します。
*これにより、銅イオンが電子を獲得し、中性銅原子になり、溶液から固体銅として沈殿します。
*反応中に形成されたマグネシウムイオン（mg²⁺）は、溶液中に溶解し、銅イオンを置き換えます。
全体的な反応は、次の方程式で表すことができます：
mg（s） +cuso₄（aq）→mgso₄（aq） + cu（s）
観測：
*マグネシウム金属の表面に形成されている赤茶色の固体（銅）が発生することに気付くでしょう。
*銅イオンが消費されると、硫酸銅溶液の青色が徐々にフェードします。
重要な注意： この反応は発熱性であり、熱を放出します。反応容器は触ると温かく感じるかもしれません。
