その理由は次のとおりです。
* halogens 周期表のグループ17にあります。それらは7つの原子価電子を持ち、安定したオクテットを達成するために、さらに電気陰性であり、もう1つの電子を獲得しようとしています。
*電子を獲得したいというこの強い欲求は、特に金属と非常に反応性が高くなります。
* ハロゲンの例は次のとおりです。 フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）。これらはすべて、液体である臭素を除き、室温のガスです。
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