これが故障です：
1。陽子の伝達：
* 酸 プロトンドナーであり、H+イオンを溶液に放出することを意味します。
* ベース プロトン受容体であり、H+イオンに結合できることを意味します。
* 中和 酸からのH+イオンが塩基と反応し、溶液から効果的にそれらを除去するときに発生します。
2。塩と水の形成：
* 塩 形成されたのは、塩基の陽イオンと酸の陰イオンから形成された化合物です。
* 水 酸からのH+イオンと塩基からのOHイオンの組み合わせによって形成されます。
3。 pHの中和：
*酸のpHは7未満で、H+濃度が高いことを示しています。
*塩基のpHは7を超えており、H+濃度が低いことを示しています。
*中和により、溶液のpHが7に近づきます。これは純水のpHです。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の間の反応は、中和の典型的な例です。
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HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
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* HClは酸であり、プロトン（H+）を寄付します。
* Naohは基地であり、陽子を受け入れます。
* NaCl（塩化ナトリウム）は形成された塩です。
* H2O（水）も形成されます。
中和の重要性：
* バランスph： 中和は、たとえば、多くの化学的および生物学的プロセス、たとえば、血液や他の液体の安定したpHを維持するのに役立つ人体で重要です。
* 化学分析： 中和反応は、滴定で広く使用されており、溶液の濃度を決定する手法です。
* 環境アプリケーション： 中和は、酸性の廃水と土壌を治療し、環境損傷を減らすために使用できます。
本質的に、中和の特別さは、溶液の酸性度と塩基性のバランスをとる能力にあり、さまざまな化学プロセスおよび生物学的プロセスに重要な中性塩と水の形成につながります。
