その理由は次のとおりです。
* 陽子： これらは、原子の核に見られる正に帯電した粒子です。プロトンの数は要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
* 電子： これらは、シェルで核を周回する負に帯電した粒子です。
* 中立性： 原子は通常、電気的に中性です。これは、彼らが同数の肯定的および否定的な料金を持っていることを意味します。
例外：
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンを形成することができます。イオンには正味の正または負の電荷があります。つまり、陽子と電子の数が同数のものではありません。たとえば、ナトリウムイオン（Na+）は1つの電子を失い、したがって電子よりも1つのプロトンを持っています。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは同位体と呼ばれます。プロトンの数は同じままですが、同位体の電子の数は依然としてプロトンの数に等しくなります。
要約： 原子は通常、同数のプロトンと電子を備えた中性ですが、イオンや同位体などの例外があります。
