1。水の極性：
*水分子は曲がった形状で、酸素はわずかに陰性であり、水素原子はわずかに陽性です。この不均一な電荷分布は、 dipole を作成します 、水を作る極分子 。
2。引力：
* イオン化合物： 塩のようなイオン化合物（NaCl）を水に加えると、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）が、水分子の負に帯電した酸素末端に引き付けられます。同様に、負に帯電した塩化物イオン（CL-）は、水分子の積極的に帯電した水素端に引き付けられます。これらの魅力は、塩を一緒に保持しているイオン結合を克服し、それを溶解させます。
* 極性共有化合物： 同様の引力のために、砂糖（スクロース）のような極性共有化合物も水に溶解します。水分子の極端は、糖分子の極部と相互作用し、糖の内部結合を破壊し、溶解することができます。
3。水分補給：
*イオンまたは極性分子を取り囲んで分離する水分子のプロセスは、水分補給と呼ばれます 。 水分子と溶質粒子の間の強い引力は、溶質を保持する力を弱め、溶解させます。
4。 「好きなように」：
*この原理は、極性物質が極性溶媒に溶解し、非極性物質が非極性溶媒に溶解することを示しています。極性溶媒である水は、極性物質とイオン物質を効果的に溶解します。
要約すると、水の極性により：
*帯電または極性分子を備えた強力なアトラクションを形成します。
*溶質を一緒に保持する力を克服する。
*水和による溶質粒子を囲み、隔離し、溶解につながります。
重要な注意： 水は多くの物質にとって適切な溶媒ですが、すべての固体を溶解することはできません。 油や脂肪などの非極性物質は、水の極性が弱い分子間力を克服できないため、水に溶けません。
