* 窒素の電子構成： 窒素には7つの電子があり、構成1S²2S²2P³です。これは、最も外側のシェル（2S²2P³）に5つの価電子を持っていることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（オクテットルール）。
* 窒素の結合： 窒素は、3つの2P電子を共有することにより、3つの共有結合を形成します。各結合は、窒素からの1つの電子、別の原子から1つの電子を使用します。
* 孤独なペア： 窒素には5つの原子価電子があり、結合に3つのみを使用するため、2つの電子が残っています。これらの2つの電子は、2p軌道の1つにある孤独なペアを形成します。
このように考えてみてください：
*窒素は幸せになりたいと思っており、その外側の殻に8つの電子を持つことは幸せな場所です。
*これらの電子のうち3つを取得するために3つの結合を形成します。
*さらに2つの必要があるため、これらの2つの電子を孤独なペアとして近くに保ちます。
この唯一のペアは、窒素の反応性とさまざまな反応に参加する能力に影響を与えるため、重要です。
