これが故障です：
水（h₂o）：
* 分子間力より強い： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。これにより、彼らは互いに強い水素結合を形成することができます。
* 水素結合： 水素結合は、酸素（酸素のような）に結合した水素原子が隣接する分子の電気陰性原子と結合を形成する強力な双極子双極子相互作用の一種です。
* 高沸点： 強い水素結合は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、100°Cの比較的高い沸点につながります。
アンモニア（nh₃）：
* 分子間力が弱い： アンモニアも極性分子ですが、水よりも弱い水素結合を形成します。これは、窒素原子が酸素よりも電気陰性ではなく、分子間のより弱いアトラクションにつながるためです。
* 沸点の下： 分子間力が弱いため、壊れるのに必要なエネルギーが少なくなり、-33.34°Cの沸点がはるかに低くなります。
室温：
室温は通常20〜25°C前後であるため、水の強い水素結合は液体状態に保ちます。一方、アンモニアの弱い分子の力により、室温でのガスとして存在することができます。
要約： 水の強力な水素結合は、室温での液体状態の原因となりますが、アンモニアの弱い水素結合は気体状態になります。
